12．CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圈．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色；有無(wú)色氣體生成．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄
稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)粗細(xì)交界點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進(jìn)行潤(rùn)洗，則測(cè)得試樣中所含CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO₄?5H₂O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g，測(cè)定的相對(duì)誤差為-1.48%．

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na₂S₂O₃•5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實(shí)驗(yàn)裝置】
如圖所示（省略?shī)A持裝置）：
Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．C中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱(chēng)是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因?yàn)椋荷�成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號(hào)）．
a．稀H₂SO₄b．NaOH溶液c．飽和NaHSO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當(dāng)沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（5）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純得到純Na₂S₂O₃•5H₂O．

10．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO₂=2CO₂+S．
（2）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（3）下列說(shuō)法不正確的是cd（選填序號(hào)）
a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
d．當(dāng)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號(hào)）
a．及時(shí)吸收或移出CO₂        
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號(hào)）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

9．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
	B．	溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙
	C．	甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
	D．	電極反應(yīng)式：甲中陽(yáng)極：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正極：Cu2++2e→Cu

8．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水		B．	氨氣和二氧化碳均來(lái)自合成氨工廠(chǎng)
	C．	侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣循環(huán)利用		D．	生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣

7．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶；B中H₂O₂發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO₃稍微過(guò)量，目的是使Na₂SO₃完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．
（5）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO₃   ②稀H₂SO₄    ③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液     ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（CIO₂^-＞c（CH₃COO^-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O₂的電離常數(shù)為1.1×10^-2mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)為1.7×10^-5mol•L^-1）若要使兩溶液的pH相等應(yīng)bd（填序號(hào)）
a．向NaClO₂溶液中加適量水    
b．向NaClO₂溶液中加適量NaOH固體
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固體  
d．向CH₃COONa溶液中加適量的水．

6．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其它產(chǎn)物會(huì)與AlCl₃發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．


Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱(chēng)：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

5．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr₃（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（6）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N₂的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．
Ⅱ．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過(guò)的鋁箔；2.0mol•L^-1NaOH溶液：2.0mol•L^-1硫酸
（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾    
③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右；
④過(guò)濾、洗滌  
⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸發(fā)濃縮；
⑦冷卻結(jié)晶； 
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

4．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）H₂O₂氧化FeSO₄的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是Fe³⁺使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；請(qǐng)完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)
方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+26H₂O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算確定400℃時(shí)（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

3．已知某反應(yīng)為：

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO₂．．
（2）有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為C：
A．氧化反應(yīng)　      B．取代反應(yīng)　  C．消去反應(yīng)
D．還原反應(yīng)        E．加成反應(yīng)
（3）M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl₃溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）物質(zhì)N與H₂反應(yīng)生成的P（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Ⅰ$→_{濃硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化劑}{→}$Ⅲ
有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A、B可以發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．