16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp³、sp²
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項序號）．
A．圖1中1-5號C中有三個具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe²⁺合即可形成血紅素，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN^-能使人迅速中毒，請舉出兩種CN^-的等電子體N₂、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只列算式）．

15．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進(jìn)行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO₂，如果將這些SO₂回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3600噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為
2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰的低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO₂在光能和光催化劑存在的條件下可與H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH₄+2O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH₄的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
	B．	Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
	C．	X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
	D．	Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

13．25℃時，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的電離平衡常數(shù)K_h=1×10^-2，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-2
	B．	若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 將減小
	C．	略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
	D．	NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

12．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)
	B．	向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
	C．	1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應(yīng)速率
	D．	濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	B．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
	C．	等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
	D．	水玻璃與稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

10．下列物質(zhì)的分離和鑒別方法正確的是（　�。�

	A．	用分液法分離碘酒和CCl4
	B．	用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
	C．	用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
	D．	用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bkJ/mol（反應(yīng)熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是移走生成物N₂和（或）CO₂．
（5）下列各項能判斷該反應(yīng)t₁時刻后達(dá)到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O₂，水管增重的質(zhì)量是6.5克．

8．化合物E可以通過下圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）由B生成C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）1mol C完全燃燒，消耗的O₂是8.5mol．
（4）寫出B的一種同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上的一氯代物有兩種，能發(fā)生顯色反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）反應(yīng)D→E是一個取代反應(yīng)，E中帶“*”號的C原子來自D中的甲基①，則該取代反應(yīng)的另一產(chǎn)物是CH₃OH（或甲醇）．
（7）已知酚羥基不易直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，現(xiàn)由苯甲酸和苯酚為基本原料來合成化合物F（  ），根據(jù)題目信息設(shè)計合成線路，請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl．

7．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

編號	實驗	結(jié)論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	該溶液一定是碳酸鹽溶液
B	用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	該溶液不一定是鈉鹽溶液
C	往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)	該淀粉未發(fā)生水解
D	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色	該溶液中一定含F(xiàn)e2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D