7．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O  ②H₂O、D₂O  ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含3個原子的化合物，其中相對分子質(zhì)量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化學式）．
（4）已知¹⁷₈O、¹⁸₈O的原子百分數(shù)分別為0.037%和0.204%，則氧元素的近似相對原子質(zhì)量為16（取整數(shù)）．

6．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實（　�。�

	A．	氯化氫比硫化氫穩(wěn)定		B．	次氯酸的氧化性比硫酸強
	C．	高氯酸的酸性比硫酸的強		D．	氯氣能與硫化氫反應生成硫

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�

A．

3   6    12       20

B．

1       4  5       15

C．

1    2  11      19

D．

8    10   17        36

4．圖是實驗室制取乙炔氣體并驗證其性質(zhì)的裝置．請回答以下問題：

（1）寫出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當減緩反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應盛放CuSO₄或NaOH溶液來除去乙炔氣體中混有的H₂S等雜質(zhì)氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是氧化反應；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應的類型是加成反應．

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃e．AlCl₃
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強，非金屬性增強，則非金屬性Cl＞Si；從實驗事實角度解釋，下列事實能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
d．將XR水溶液滴入Z₂YM₃溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

1．（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂標準狀況下，8g甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按如圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應式為2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是③（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

20．（1）由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負極是Zn，發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），正極電極反應方程式是2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極到正極，同時生成氫氣2.24L（標準狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O．

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示）．
（4）寫出①的最高正價與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號表示）．
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物中所含化學鍵的類型分別為離子鍵、離子鍵、共價鍵
（7）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．
②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)．
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：AH₂SO₄，GNa₂CO₃
②寫出下列反應的化學方程式：
A+甲：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．      C+E：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，．

18．有下列各組物質(zhì)：（填寫字母）
A．O₂和O₃       B．¹²C和¹³C    C．甲烷和丙烷
D．CH₃CH₂CH₂CH₃ 和     E． 和
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素．
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）C組兩物質(zhì)屬于同系物．
（4）D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．