7．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
     CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO₂為原料制取CH₃CH₂OH．下面為CO₂和H₂制取乙醇的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達到平衡后，能提高H₂的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H₂  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO₂，溫度T₁時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO₂和0.4molH₂，第4分鐘達到平衡，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線．

6．某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．

陽離子	NH4+、K+、Al3+、Mg2+
陰離子	HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-

進行如下實驗分析其組成：
①取10mL該溶液試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后濾液，加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色產(chǎn)生乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，氣體丙逸出，將收集的氣體丙的體積換算成標(biāo)準狀況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	肯定沒有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
	B．	一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
	C．	該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
	D．	若僅根據(jù)實驗③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

5．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
  則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物的技術(shù)叫SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH₃的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出一條即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物，其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na2SO3}$N₂．已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2LN₂（標(biāo)準狀況），則消耗ClO₂67.5g．
（4）用活性碳還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，某研究小組向某密閉容器內(nèi)加入一定量的活性碳和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度下：

濃度/mol．L-1	NO	N2	CO2
時間/min
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.30	0.030
30	0.040	0.30	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T3℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是減少CO₂濃度．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO₂）₂）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na₂Cr₂O₃，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na₂CrO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）Cr（OH）₂和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）₂溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）加入Na₂S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在．寫出S₂O₃^2-的離子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（7）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba²⁺的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4mol•L^-1，廢水處理后方能達到國家排放標(biāo)準．

3．銅是一種重要的有色金屬，近些年來銅的用途越來越廣泛．銅礦有輝銅礦（主要成分為Cu₂S）、斑銅礦（主要成分為Cu₅FeS₄）、藍銅礦[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]及黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）等．
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是a（填序號）．
   a．Cu₂S   b．Cu₅FeS₄    c．Cu₂（OH）₂CO₃    d．CuFeS₂
（2）2014年國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu₂S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦冶煉得到，則需該銅礦的質(zhì)量為3109.4萬噸（保留一位小數(shù)）．
（3）為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金屬銅，并可得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：
回答下列問題：
①濾渣1的主要成分為Cu．
②濾液1加入Zn粉主要被還原的陽離子有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺（寫離子符號）．
③濾渣1及濾渣2需再進行焙燒，其原因是便于除去銅塊內(nèi)部包裹的鋅等雜質(zhì)；用濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO₂，凈化的方法是用氨水吸收．
④除鐵時，先加入稀硫酸及過氧化氫溶液將鐵氧化為Fe³⁺，再調(diào)節(jié)pH，使鐵形成Fe（OH）₃沉淀除去．
⑤電解時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．電解后剩余電解液可循環(huán)利用，其方式是加入ZnO中和后與濾液2合并制備ZnSO₄•7H₂O．

2．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和		B．	和
	C．	和		D．	和

1．工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．一定條件下，將4molCO與2molH₂O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的深度隨時間變化如圖所示：
（1）在0～4min時段，反應(yīng)速率v（H₂O）為0.2mol•min-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2.7（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b．
a．混合氣體的密度不變       
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂O）_正=v（H₂）_正       
d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)進行，則a的取值范圍為a＞4.05．

13．實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃進行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

時間/s	5	10	15	20	25
n（CO2）/mol	0.04	0.06	0.07	0.08	0.08

（1）0～10s內(nèi)用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（N₂化學(xué)計量數(shù)為1）為3200．

12．已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強．現(xiàn)將a mol 鐵和b mol銅的混合物與含有c mol HNO₃的稀釋溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論：
①若剩余金屬0.5a mol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種；
②若只有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
③若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
④若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a．
其中正確的組合是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

只有②

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NH4Cl溶于重水（D2O）生成NH3D2O和HD2O+
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）