7．霧霾已成為社會(huì)備受關(guān)注的焦點(diǎn)，它不僅含有懸浮顆粒物，還存在SO₂和NO₂．
某�；瘜W(xué)興趣小組針對(duì)大氣污染物的治理進(jìn)行了積極的探究．
方法一：利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示；
（1）NO₂被吸收的離子方程式是4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O，．
方法二：利用如圖2 裝置（惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
（2）①左池在通入SO₂氣體的同時(shí)還要添加稀硫酸，目的是增大溶液導(dǎo)電能力，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為N₂，對(duì)于S₂O₄^2-轉(zhuǎn)化什么物質(zhì)，同學(xué)們結(jié)合高中知識(shí)，認(rèn)為只有以下三種假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：只生成了SO₃^2-；
假設(shè)二：只生成了SO₄^2-；
假設(shè)三：生成了SO₃^2-或SO₄^2-；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（可供選擇的藥品有稀H₂SO₄、稀HCl、HNO₃、MgCl₂、BaCl₂、酚酞、品紅等）．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

6．利用生產(chǎn)磷銨[（NH₄）₃P0₄]排放的廢渣磷灰石[（Ca₃（P0₄）₂）]制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下：

（1）D操作a的名稱(chēng)過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO₂的催化氧化反應(yīng)為2SO₂（g）十0₂（g）?2S0₃（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)及溫度對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO₂：7%、0₂：11%、N₂：82%）．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①實(shí)際生產(chǎn)中，S0₂的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃-500℃條件下進(jìn)行．采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強(qiáng)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、0₂外，還含有SO₂、微量的S0₃和酸霧．下列能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑組是CD．（填寫(xiě)相應(yīng)字母）
a、NaOH溶液、酚酞試液  b、Na₂CO₃溶液、酚酞試液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn0₄溶液、稀硫酸．

4．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．
I．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而從溶液中除去．
（3）結(jié)晶Cu（NO₃）₂•nH₂O時(shí)，下列操作中不正確的是①③
①加稀H₂SO₄②加稀HNO₃  ③加熱蒸干 ④加熱濃縮  ⑤冷卻結(jié)晶
（4）當(dāng)反應(yīng)①中有2molFeCl₃被還原時(shí)，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅱ．焙燒輝銅礦會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO₂，為探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于裝置B中溶液紅色褪為無(wú)色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測(cè)是由于SO₂顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測(cè)是由于SO₂有漂白性引起的．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以判斷：取B中褪色后的溶液少許與試管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液變紅色（或取B中褪色后的溶液少許與試管中，加熱不再變紅色），則甲同學(xué)正確；或者：將溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則說(shuō)明乙同學(xué)正確．
（6）裝置D可證明SO₂具有氧化性，則D中的溶液可選用H₂S或Na₂S（填化學(xué)式），現(xiàn)象為D中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成．
（7）為完成以上實(shí)驗(yàn)，儀器接口的連接順序?yàn)閍→edbcgfh或edgfbch．

3．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O），其過(guò)程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬图訜�、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫(xiě)一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．設(shè)計(jì)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
 
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)；
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑如2．對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu₂O為磚紅色；
該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)量某工業(yè)廢水中的I₂的濃度．
已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
①以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②若標(biāo)液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol•L^-1，滴定25.00mL工業(yè)廢水消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如右圖所示，則該廢水中I₂的濃度為0.0014mol/L．

1．二氧化氯（ClO₂）可用于自來(lái)水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工藝流程如圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaCl₂、BaSO₄和BaCO₃的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO₃^2-離子時(shí)，BaSO₄（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）．（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9）
（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．電解時(shí)生成的氣體B是H₂；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①準(zhǔn)確量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
②滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

11．Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過(guò)濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定（標(biāo)況下）此混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）A中存在的陽(yáng)離子有Fe²⁺、H⁺；
（2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1；
（3）B的單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為3.2g；
（4）③中被HNO₃氧化了的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.04mol；
（5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為0.32g．

10．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O三元素，與A相關(guān)如下的反應(yīng)框圖如圖：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①消去反應(yīng)，②酯化（取代）反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和碳碳雙鍵．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH₂CH₂COOH．

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO₂的體積是消耗O₂體積的2倍（同溫同壓測(cè)定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是28的整數(shù)倍（填一個(gè)數(shù)字）．
（2）寫(xiě)出與B（符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類(lèi)物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOH、HCOOCH₃
（3）試寫(xiě)出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：C₂H₂O₃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（HCO）₂O（甲酸酐）．