1．Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等．某生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等），該廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為D（填序號），中和I使溶液中的Fe³⁺、H⁺（填離子符號）的濃度減小
A．BaCl₂          B．Ba（OH）₂          C．Ba（NO₃）₂          D．BaCO₃
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有Fe（OH）₃、BaSO₄（填化學(xué)式）．
（5）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現(xiàn)沉淀后，各離子濃度關(guān)系是c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

8．氯化亞銅是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，易水解，以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO₂的作用是作氧化劑；
（2）除錳步驟Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnCO₃沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+Mn²⁺+NH₄⁺．溶液中CuSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（NH₃）₄CO₃留在溶液中；
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體的逸出；
（4）合成步驟加入Na₂SO₃的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生SO₂氣體，除可能與酸溶液時(shí)硫酸過量有關(guān)，還可能的原因是反應(yīng)有酸生成；
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na₂SO₃換為NH₄Cl 和（NH₄）₂SO₃，則可獲得一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄；
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與對應(yīng)的解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味	人體內(nèi)，糖類在淀粉酶的作用下能發(fā)生水解，生成葡萄糖
B	煤通過氣化和液化等化學(xué)變化可以有效地控制酸雨	煤通過氣化和液化處理，其產(chǎn)品中硫的含量將大大降低
C	地溝油經(jīng)過處理加工后可用作飛機(jī)、汽車燃油	地溝油的成分是液態(tài)烴
D	在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕	形成原電池時(shí)錫是負(fù)極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護(hù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是一種重要的鋰離子電池電極材料，利用鈦鐵礦制備，鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．工業(yè)上制取磷酸亞鐵鋰的流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
請回答下列問題：
（1）寫出①中雜質(zhì)溶解的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（2）純凈的濾渣A是制造光導(dǎo)纖維的基本原料；
（3）濾液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-；
（4）②中反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺；
（5）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需H₂C₂O₄與34%雙氧水的質(zhì)量比是10：9；
（6）用磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

5．某溫度下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO₃^2-發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量CO₂ 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO₃^2-與CO₂、H₂O反應(yīng)，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，導(dǎo)致c（CO₃^2-）降低．此時(shí)c（HCO₃^-） 的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

4．請根據(jù)以下信息，以CH₂═CH-CH═CH₂為基原料合成，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②CH₂═CH-CH═CH₂與等物質(zhì)的量的Br₂反應(yīng)生成CH₂Br-CH═CH-CH₂Br．

3．通常用氨水吸收SO₂ ，反應(yīng)后只得到一種正鹽，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．．

2．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
	B．	高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
	C．	除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
	D．	將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

1．在光照條件下，將1molCH₄ 與Cl₂ 反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則生成各種有機(jī)物的物質(zhì)的量各為多少mol？消耗掉多少mol Cl₂ ？生成多少mol HCl？（寫出計(jì)算過程）．