3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
	B．	鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
	D．	CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是        （　　）

	A．	氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以它們都是兩性氧化物
	B．	制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
	C．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
	B．	在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	C．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
	D．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨穩(wěn)定

20．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（　�。�
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　　）

A．

-218 kJ/mol

B．

-109 kJ/mol

C．

+218 kJ/mol

D．

+109 kJ/mol

19．已知，_aK^（n-1）+、_bLⁿ⁺、_cW^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
	B．	四種元素一定屬于短周期元素
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞K
	D．	原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

18．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

17．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160nm	0.143nm	0.112nm	0.104nm	0.066nm
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氣態(tài)氫化物的還原性為H2T＞H2R		B．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
	C．	M與T形成的化合物不具有兩性		D．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

16．Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Q所形成的氧化物只有一種
	B．	元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
	C．	元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
	D．	氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M

15．由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學(xué)式為XY₂，下列敘述正確的（　�。�

	A．	如果XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
	B．	如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
	C．	如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
	D．	如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

14．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶．
步驟2：加入藥品，打開K₁、關(guān)閉K₂，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號(hào)）
A． NaOH溶液    B．濃H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液    D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近或不小于7時(shí)，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂ S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO^2-₄全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O^2-₇；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．