19．如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D₂G的形成過(guò)程其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺；（用離子符號(hào)回答）
（4）C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是H₂S用化學(xué)式回答），原因?yàn)樗�分子間存在氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為，C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為
（6）G離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（7）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）

	A．	25℃101 kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
	B．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
	D．	稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1

17．（1）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
①寫出溴水與乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）
②乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；因此在驗(yàn)證過(guò)程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH2CH3

B．

C．

D．

15．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na₃N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na₃N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N^3-）．

14．分析圖，回答以下問(wèn)題：
（1）水電解生成H₂，首先要解決的問(wèn)題是_水電解制取H₂，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來(lái)源豐富，還有哪些優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個(gè)重要方向，氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負(fù)極上的電極反應(yīng)：正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

13．如表1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO₂中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

12．一種有機(jī)化工原料A（分子式為C₆H₆O），在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）G是常用的酸堿指示劑酚酞．寫出G的分子式C₂₀H₁₄O₄．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂+CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
Ⅰ．該小組用圖1所示裝置進(jìn)行乙醇制乙烯的實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，蒸餾燒瓶中液體呈棕黑色．實(shí)驗(yàn)后，將燒瓶中的廢液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）寫出乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
（2）有一些同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，因?yàn)樽睾谏�物質(zhì)會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成某氣體，該氣體能使溴水褪色，則該氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+2H₂SO₄．
另有一些同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中的另一個(gè)現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．這個(gè)現(xiàn)象是試管底部有油狀液體生成．
Ⅱ．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑為銀氨溶液，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想（請(qǐng)你補(bǔ)足猜想②）．：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)，無(wú)法確定反應(yīng)類型．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)得反應(yīng)后
n（Br^-）=amol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，理由是Cl^-、SO₄^2-與過(guò)量的Ag⁺作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

10．為提純下表所列有機(jī)物（括號(hào)內(nèi)為所含的少量雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇最佳提純的方法，將序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．蒸發(fā)

要提純的物質(zhì) （少量雜質(zhì)）	溴乙烷 （乙醇）	乙醇 （水）	乙酸乙酯 （乙酸）	苯 （苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法

（3）在B的操作中，使用的主要玻璃儀器是（梨形）分液漏斗．