3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
	C．	苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別
	D．	乙醇可以直接氧化成乙酸

2．（NH₄）₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

4：3

D．

3：2

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應的離子方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^-）（d）（填字母序號）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無法比較
（2）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S^2--2e^-═S、（x-1）S+S^2-═S_x^2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

20．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高溫可分解，下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理 的是C．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N₂和O₂反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖如圖1則該反應的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，分別在T₁、T₂溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2所示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是P點．
②T₂條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N₂和 y mol H₂時，3min達平衡，此時反應物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v（N₂）=$\frac{xa}{6}$mol•L^-1•min^-1；該反應的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③圖象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金屬/g	18.0g	9.6g	0	0
NO體積/L（標準狀況下）	2.24L	4.48L	6.72L	V

下列有關分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu²⁺）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

19．如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為NCl₃．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

18．工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如圖：

（1）吸收塔中的吸收劑X是FeCl₂；從副產(chǎn)物FeCl₃溶液中獲得FeCl₃•6H₂O的操作是加入少量鹽酸（或通入HCl）、加熱濃縮、再冷卻結(jié)晶．
（2）用FeCl₃溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化學方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X．則在此過程中，先后加入的物質(zhì)分別是Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因：K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用b（填序號）．
a．H₂O                   b．稀KOH溶液、異丙醇
c．NH₄Cl溶液、異丙醇    d．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇．

17．往1.0mol•L^-1KI溶液中加入固體I₂，發(fā)生反應：I₂（aq）+I^- （aq）═I₃^-（aq）△H；I^-的物質(zhì)的量濃度c（I^-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0
	B．	a、c兩點對應的I-反應速率相等
	C．	b點時0～10s I-的平均反應速率為0.04mol•L-1•s-1
	D．	d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

16．在密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．容器內(nèi)CO₂隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．以下說法合理的是（　�。�

	A．	溫度T2＞T1		B．	壓強P2＞P1
	C．	II曲線表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%		D．	該反應的焓變△H＜0

15．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO₄•H₂O），其實驗流程如圖：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是硝酸．檢驗流程中使用的Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液與PbO、PbCO₃反應制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO₂的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．

14．向一定量的NH₄HSO₄溶液中逐漸加入鎂粉，所得氣體體積隨鎂粉質(zhì)量變化如圖（忽略溫度變化及氣體溶解），下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	o點時，溶液顯酸性的主要原因為：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	B．	oa段溶液pH增大，c（NH4+）減小
	C．	b點溶液顯中性
	D．	a、b點氣體體積比為1：3