9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：（每步所加試劑均稍過量）

（1）步驟①反應的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）原料B的化學式是NaOH，步驟②所得沉淀的化學式是：Fe（OH）₃．
（3）步驟③中生成沉淀的化學方程式是：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質．

8．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質量分數為80%；
（5）若所測純度偏低，可能由下列哪些實驗操作引起CE（填序號）．
A．取待測液時，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視．

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后 關閉活塞a，點燃酒精燈． （填具體實驗操作）	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬�．（填實驗現象）	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應． ⅱ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN^-反應2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應方向移動而褪色．
現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學另查得資料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產生白色沉淀原因BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛．但含+6價鉻的污水會損壞環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中長含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD （填選項序號）
A．FeSO₄溶液　B．濃H₂SO₄    C．酸性 KMnO₄       D．Na₂SO₃溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na₂S₂O₃，轉移0.8mol電子．則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）Cr（OH）₃的化學性質與AlOH）₃相似，在述流程中加入NaOH溶液時，需控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀硫酸}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{PH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{碳酸鈉}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②發(fā)生反應的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺、3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂ 5MnO₂↓+4H⁺
（2）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g．則x等于1
（3）K₂FeO₄-Zn可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池總反應的離子方程式為2FeO₄^2-+8H₂O+3Zn=2 Fe（OH）₃+3Zn（OH）₃+4OH^-．

4．以菱鋅礦（主要成分為ZnCO₃，同時含有MnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料生產堿式碳酸鋅[ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O]的工藝流程如圖．已知Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺生成氫氧化物沉淀的pH見表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
開始沉淀時pH	5.8	1.1	5.9
完全沉淀時pH	8.8	3.2	8.0

（1）ZnCO₃酸溶時的離子方程式為ZnCO₃+2H⁺═Zn²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）用KMnO₄溶液除去Mn²⁺的離子方程式為2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（3）濾渣2主要成分的化學式是Fe（OH）₃．
（4）過濾2所得濾液中含有的主要陽離子是Na⁺、K⁺．
（5）生成的產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．
（6）Zn²⁺完全沉淀時溶液中c（Zn²⁺）=10^-5mol•L^-1，則該溫度下K_sp[Zn（OH）₂]的值為10^-17．

3．某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K₁，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K₁，充分反應后，打開止水夾K₂，觀察到的現象是U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且變?yōu)榧t色，產生上述現象的主要原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內壓強減小．
（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為NaOH或NaOH和Ca（OH）₂（寫出所有可能）．

2．利用如圖裝置，驗證CO₂的性質．
（1）甲中的現象是紙花顏色由紫變紅．
（2）乙中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）丙中下方蠟燭先熄滅上方蠟燭后熄滅，此現象證明二氧化碳具有的性質密度大于空氣、不燃燒也不支持燃燒．

1．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）寫出AlCl₃與氨水反應的化學反應方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量；
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻�完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應放熱，后來溫度降低，氣體體積減�。ㄅ懦齼x器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應，最終量氣筒內收集到的氣體折算到標況下為336mL，這說明當鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應．

20．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
回答下列問題：
（1）Al元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學反應中，反應物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結構式為O=C=O．
（2）寫出向Al₂O₃與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈．
（4）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）實驗時取鋁土礦ag，經過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al₂O₃質量分數為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．