19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子間作用力與化學(xué)鍵的鍵能大小相當(dāng)
	B．	分子間作用力遠(yuǎn)強(qiáng)于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用
	C．	氫鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
	D．	分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力

18．20g AO₃^2-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)，則元素A的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

12

B．

32

C．

60

D．

80

17．如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	K2SO3粉末	濃硫酸
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO2	稀硫酸	CaCO3粉末	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．（1）①元素的第一電離能：Al＜Si（填“＞”或：“＜”）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵．
②硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是因?yàn)楣柰槎紝儆诜肿泳�體，而分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有ADE（填序號）．
A．離子鍵       B．共價(jià)鍵      C．金屬鍵   D．范德華力      E．氫鍵
②在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化、sp³雜化；配位鍵存在于4號與5號原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；
③在X^m-中，m=2（填數(shù)字）．

15．A、B、C、D、E代表五種元素．回答下列問題：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為N；
（2）B元素的一價(jià)陰離子和C元素的一價(jià)陽離子的電子層排布均與氬相同，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的三價(jià)陽離子的3d軌道為半充滿，則其元素符號為Fe，D的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則其元素符號為Cr，E的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．

14．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

NH3＞PH3

B．

CO2＞SiO2

C．

SiCl4＞CCl4

D．

MgO＞KCl

13．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對電子數(shù)是4．
③在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x H⁺交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl （H₂O）₅]²⁺．

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．

	A
			D

（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學(xué)方程式：
（2）B元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物與它的氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則B元素的單質(zhì)分子空間構(gòu)型為直線形，寫出該單質(zhì)的一種等電子體：CO、CN^-等
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）A、C、D、E四種元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符號表示）
（2）上述四種元素ABCD中第一電離能最小的是Na電負(fù)性最大的是F其原子半徑由小到大的順序?yàn)镕＜Cl＜Al＜Na（均用元素符號表示）
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有個(gè)12．

10．下列各軌道能量由低到高排列的是（　�。�

A．

1s 2p 3s 3d

B．

2s 2px  2py 2pz

C．

1s 3s 3d 4s

D．

4f 3p 2p 1s