14．如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①C  ②H₂O₂  ③Al  ④Fe  ⑤HNO₃  ⑥H₂S．

A．

①②③④

B．

②④⑤⑥

C．

①③⑤⑥

D．

全部

13．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
	B．	方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
	C．	油脂、淀粉、纖維素、蛋白質等都能在人體內水解并提供能量
	D．	二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成

12．實驗室從含碘廢液（含有H₂O、CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，操作過程如下：

（1）向廢液中加入Na₂SO₃ 溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂．實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I₂升華或防止I₂進一步被氧化）．
（3）某研究小組用圖二裝置對Cl₂與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl₂一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl₂，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：
假設一：沒有I₂形態(tài)；假設二：沒有I^-形態(tài)；假設三：有IO₃^-形態(tài)．
①請設計實驗證明假設一成立（試劑自選）．

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
		假設一成立

②若假設三成立，請寫出生成IO₃^-的離子方程式I₂+5Cl₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO₃含量測定的如下實驗：
①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250.00mL待測溶液．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為V mL．
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色．由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO₃的質量分數(shù)為$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO₃）=214  ）．
②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．Z為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是（　　）

		X	Y
Z			W	Q

	A．	X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
	B．	原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞Z
	D．	X及Q的氣態(tài)氫化物相反應，形成的化合物為離子化合物

10．常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH
	B．	②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	氯氣～氯水體系中：c（H+）=c（Cl2）+c（HClO）+c（ClO-）
	D．	③點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　　）

	A．	一段時間后Zn電極逐漸溶解
	B．	該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應
	C．	b極反應的電極反應式為：H2-2e-=2H+
	D．	電流方向：a電極→→Cu電極

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	高溫、高壓、催化劑條件下，1 mol N2與足量H2充分反應轉移的電子數(shù)為6 NA
	B．	將NO2和NO混合，標準狀況下，22.4 L混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2 NA
	C．	常溫下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA
	D．	將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為NA

7．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
	B．	“地溝油”不能食用，但經加工處理后，可用來制造肥皂和生物柴油
	C．	糖類、油脂、蛋白質等都具有固定的熔沸點
	D．	可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）

6．C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長．
（1）寫出O^2-的結構示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質變性．
（3）采用無隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C1₂與NaOH溶液充分接觸，產物僅為NaClO和H₂；NaClO水溶液中存在平衡：ClO^-（aq）+H₂O?HClO（aq）+OH^-（aq） 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na₂O₂、K₂O₂、BaO₂都可與酸作用生成H₂O₂．實驗室可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H₂O₂溶液，寫出該過氧化物與稀硫酸反應的化學方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂．
（5）SO₂能被氧氣氧化為SO₃．查得部分數(shù)據(jù)如下：

	熔點（℃）	沸點（℃）
SO2	-75.5	-10
SO3	16.8	44.8

已知，1mol氣態(tài)SO₃轉化為液態(tài)SO₃放出b kJ熱量．常溫下，SO₂被氧氣氧化為SO₃的熱化學反應方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b）kJ•mol^-1．

5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-		B．	Na+、NO3-、SO42-、I-
	C．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		D．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-