4．現(xiàn)實驗室要配制500mL 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實驗步驟．
A．實驗準(zhǔn)備
（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
B．實驗過程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)（完成空白，將操作補充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢�，有白色不溶物，過濾，濾液呈無色透明狀．
②�、俚陌咨�不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒�得的溶液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ④2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓或Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另�、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO₃溶液后，再滴加少量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O		B．	MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
	C．	2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑		D．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，28g氮氣所含的分子數(shù)為2NA
	D．	2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）b，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）a．
（2）如圖3所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時各容器中NH₃物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為①＜②＜③（填容器編號）

19．下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	PCl3（l）+Cl2（g）?PCl5（s）　降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大
	B．	NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）　降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加
	C．	2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 　　降溫，顏色加深
	D．	CS2（l）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2S（g）　升溫，CO2的平衡濃度增大

18．實驗室配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，請回答以下問題．
（1）請畫出實驗用到的最主要的儀器．
（2）實驗中用托盤天平稱量的綠礬（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量為2.8g．
（3）定容的操作是當(dāng)液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
（4）分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液偏低
③未用蒸餾水洗滌燒杯偏低
④定容時俯視（視線偏高）偏高
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水偏低．

17．現(xiàn)有下列11種物質(zhì)，請按要求回答問題：
（1）豆?jié){ （2）鋅 （3）氧化鐵 （4）碳 （5）鹽酸 （6）氫氧化鈉 （7）氯化鋇 （8）氫氧化鐵濁液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸鈉
Ⅰ．運用樹狀分類法將上述物質(zhì)進(jìn)行分類（能用化學(xué)式表示的寫化學(xué)式），要求分至最基本的類型．（參考下圖，逐級分類，將上述物質(zhì)填在圖中最底層，中間層次的橫線上寫物質(zhì)的類別）

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽水．
請在Ⅰ的物質(zhì)中選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題．
粗鹽水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名稱是過濾
（3）步驟④加入的試劑及用量是適量鹽酸，若未進(jìn)行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：靜置濁液，待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

16．4.48L一定條件下的氯化氫氣體通入水中得到0.1L鹽酸，此溶液中c（Cl^-）=2mol/L，則“一定條件”可能是（　�。�

A．

25℃

B．

1.01×103Pa

C．

101kPa

D．

0℃

15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�

A．

20mL

B．

40mL

C．

60mL

D．

80mL