5．有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是（　　）

	A．	二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色
	B．	接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2
	C．	實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫
	D．	用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

4．二次電池又叫可逆電池，下列電池不屬于二次電池的是（　�。�

	A．	酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池		B．	鉛蓄電池
	C．	氫氣燃料電池和甲烷燃料電池		D．	鎳鎘電池和鋰電池

3．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a極是正極		B．	電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
	C．	電子由b通過(guò)燈泡流向a		D．	氫氧燃料電池是環(huán)保電池

2．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（2）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A和2mol B               B．4mol A、2mol B和2mol C
C．4mol A和4mol B               D．6mol A和4mol B
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量不變（填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）．

1．在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化不符合圖中曲線的是（　�。�

	X	Y
A	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
B	降低溫度	混合氣體的密度
C	增大壓強(qiáng)	A的轉(zhuǎn)化率
D	升高溫度	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．溫度為T(mén)₀時(shí)，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	若在第6 min時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
	D．	反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v（X）═2v（Y）═v（Z）

19．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)
	B．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   則△H1＞△H2
	D．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0

18．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol^-1，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
	B．	1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
	C．	相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
	D．	2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
	B．	元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1→8周期性變化而引起的
	C．	半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-
	D．	某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

16．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

J
		R

	A．	M和T組成的化合物是共價(jià)化合物
	B．	M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體
	C．	R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
	D．	J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4