19．同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比是17：32，同溫同壓下相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是32：17．

18．（14分）某研究性學習小組的同學對Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗：

（1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因使用的干燥劑堿石灰將Cl₂吸收．
（2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象．你認為他預期的實驗現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由此得出Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl₂和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一部分．請你將乙認為缺少的部分在圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱．
（4）請你寫出Cl₂和“（3）”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO．

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

16．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
	B．	氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
	C．	少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．分子式為C₅H₁₁Cl結(jié)構(gòu)中含2個-CH₃的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

14．下列各組物質(zhì)，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	稀鹽酸，Na2CO3溶液		B．	硫酸鋁溶液，氨水
	C．	碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水		D．	二氧化碳，氫氧化鈉溶液

13．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	苯乙烯分子中所有原子不可能共平面
	C．	甲苯中最多有13個原子共平面
	D．	丙烯分子中最多有6個原子共平面

12．在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能說明該反應達到平衡的是（　�。�

	A．	氣體總質(zhì)量不變
	B．	反應物B的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
	D．	物質(zhì)C的生成速率和D的消耗速率之比為1：3

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素	A	B	C	D	E	F
性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價是最低負價絕對值的3倍	族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍	周期數(shù)是族序數(shù)的3倍	地殼中含量最高的金屬元素	最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為離子晶體，化合物丙的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高．
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
a．該電池正極的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是共價化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇將其加熱到熔融狀態(tài)，做導電性實驗，看其能否導電．

10．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．反應①中反應物的總能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量．