8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結(jié)合下列合成工藝回答相關(guān)問(wèn)題．

已知：沒(méi)有α-氫原子的醛在強(qiáng)堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應(yīng)．如2HCHO+NaOH→CH₃OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)②：取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤：縮聚反應(yīng)．
（2）試寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
①HOCH₂CN+H⁺+2H₂O=HOCH₂COOH+NH₄⁺；
②CH₃COOH+Cl₂$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH₂COOH+HCl；
③ClCH₂COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O．

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常見化合物C₂B₂與水反應(yīng)生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO₃溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E₂B，CE和另一種無(wú)色氣體，則該反應(yīng)中E₂B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負(fù)價(jià)氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

	A．	把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
	B．	把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
	C．	馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕
	D．	把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

5．下列四個(gè)原電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中SO42-的向Al片移動(dòng)
	B．	裝置②中的Mg片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
	C．	裝置③中鐵片被氧化，銅片上產(chǎn)生氣體
	D．	裝置④中若有1摩爾鐵銹（氧化鐵）生成，理論上有4摩爾電子通過(guò)導(dǎo)線

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素符號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合價(jià)	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	離子半徑：X2+＞T2-
	C．	元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：R＞X
	D．	相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

3．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、S2-、Cl-		B．	OH-、ClO-、SO42-、S2-
	C．	H+、MnO4-、Cl-、K+		D．	K+、NO3-、Cl-、Fe2+

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下： 碳酸 H2CO3 4.2×10-2（K1）  5.6×10-11（K2） 次氯酸 HClO  3.2×10-8 二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

1．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A位于立方體的頂點(diǎn)，B位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)B同時(shí)吸引著4個(gè)A，每個(gè)A同時(shí)吸引著8個(gè)B，該晶體的化學(xué)式為AB₂或B₂A．
（2）晶體中在每個(gè)A周圍與它最接近且距離相等的A共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)A與1個(gè)B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′．

20．氰氣[（CN）₂]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氰分子中四原子共直線
	B．	氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
	C．	氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
	D．	氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

19．以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（1）、（3）、（5）、（6）（填編號(hào)）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩?kù)o置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
（3）做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動(dòng)）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．