4．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L^-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是（　　）

	A．	144.0 g CuSO4		B．	144.0 g CuSO4•5H2O
	C．	225.0 g CuSO4•5H2O		D．	250.0 g CuSO4•5H2O

3．對(duì)于反應(yīng)：TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
	B．	該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
	C．	Ti是氧化產(chǎn)物
	D．	TiCl4是還原劑

2．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�

A．

②③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

④⑤⑥⑦

1．常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于（　�。�

A．

1.7

B．

2.0

C．

10

D．

12

20．在一定條件下，NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ/mol
	C．	加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
	D．	由圖可推出：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

19．下列水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	NaHSO4═Na++HSO4-

18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol•L^-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)？

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②A可與H₂O反應(yīng)生成化合物CH₃CH₂OH該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH₄NO₃（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題

（1）畫(huà)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④，⑤，⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）
（3）①-⑧的元素中，某元?dú)鈶B(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）
（4）寫(xiě)出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其熱穩(wěn)定性CH₄＞＞SiH₄（用化學(xué)式表示）

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃則反應(yīng)逆向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃ b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂ d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過(guò)程，NH₃•H₂O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室溫時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）測(cè)定某產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）