5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質(zhì)通入水中反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

4．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　�。�

A．

Mg  Al  Si

B．

Li  Be  Mg

C．

N  O  S

D．

P  S  O

3．①②③④⑤⑥⑦七種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；兩種非金屬間形成的共價化合物，非金屬較弱的顯正價，則上述七種元素中，非金屬性最弱的元素是氫（寫元素名稱）．
（2）試比較②和⑤原子半徑的大小②＞⑤（填“＞”或“＜”），最高價氧化物對應水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①④形成的化合物化學式（常溫下該化合物為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性）為NH₃，寫出實驗室制取該化合物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）現(xiàn)提供鋅片做負極，請從上述元素形成的單質(zhì)和上述元素之間形成的化合物中選用適當物質(zhì)組裝一個原電池裝置，該原電池正極材料的化學式是C，正極反應式為2 H⁺+2e^-=H₂↑；寫出原電池總反應的離子反應方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

2．工業(yè)上用的鋁上礦（主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
	B．	試劑Y是HCI，它與AlO2-反應生成氫氧化鋁
	C．	圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應
	D．	將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

1．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2通入到CaCl2溶液中
	B．	NH3通入AlCl3溶液中
	C．	用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中
	D．	稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

20．氫氧燃料汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染．對（判斷對錯）

19．c（H⁺）均為0.1mol•L^-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應后，收集到體積分別為V_HX和V_HY若相同條件下V_HX＞V_HYX，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	HX可能是強酸		B．	HY一定是強酸
	C．	HX的酸性強于HY的酸性		D．	反應開始時二者生成的速率相等

18．對可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　　）

	A．	達平衡時若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
	B．	反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
	C．	反應達到平衡后，再加人催化劑．平衡不移動，反應速率不變
	D．	當v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時．說明該反應已經(jīng)達到平衡

17．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）

	A．	水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉		B．	氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
	C．	臭氧、硝酸、純堿、膽礬		D．	銅、醋酸、石灰石、氯化銅

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
	B．	分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
	C．	常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
	D．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA