3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號）
A．CH₃COOH        B．HCl       C．H₂SO₄
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
	B．	比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
	B．	常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
	C．	醋酸水溶液能使石蕊變紅
	D．	醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-

20．為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2 SO₂↑+2H₂O；
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由無色變藍(lán)色，作用是檢驗(yàn)水蒸氣；C的作用是檢驗(yàn)SO₂，D的作用是吸收SO₂，E的作用是檢驗(yàn)SO₂是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO₂．

19．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（　　）

	A．	1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同
	B．	任一能層的能級總是從s能級開始，以f能級收尾，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
	C．	同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
	D．	鈉原子核外共有11種運(yùn)動(dòng)方式不同的核外電子

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	次氯酸分子的電子式：		B．	CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
	C．	HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N		D．	丙烷分子的比例模型：

17．過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）如果A是一種溶液，則該溶液可以是NH₃•H₂O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的雜質(zhì)Fe³⁺
（2）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NaOH=CaO₂+2NaCl+2H₂O
（4）用c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL KMnO₄溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8.5cV}{a}$
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，制備的CaO₂通常含有數(shù)量不等的結(jié)晶水，其化學(xué)式為CaO₂•XH₂O，還含有CaO雜質(zhì)．稱取0.542g樣品灼熱，發(fā)生反應(yīng)：2CaO₂•XH₂O═2CaO+O₂+2XH₂O，得到標(biāo)況下O₂67.2ml，另稱相同質(zhì)量樣品溶于稀鹽酸，加入足量Na₂CO₃溶液，得到0.70g干燥沉淀，則X=0.5．

16．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀		B．	加入碘水不變藍(lán)
	C．	加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生		D．	加入碘水變藍(lán)

15．一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸的稀溶液．根據(jù)根據(jù)填寫下列空格（用a、b、c、＜、＞、=填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)C（H+）由大到小順序是b＞a＞c．
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)氫離子濃度相同，體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．
（4）當(dāng)氫離子濃度相同，體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率a=b=c；若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）反應(yīng)所需的時(shí)間c＜a=b．

14．0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)