10．分子式為C₇H₁₅Cl的某有機物發(fā)生消去反應(yīng)時，得到三種烯烴，則該鹵代烴的結(jié)構(gòu)可能是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

9．已知非金屬單質(zhì)A₂、B₂、C₂之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A₂+2B^-=2A^-+B₂，B₂+2C^-=2B^-+C₂．以下說法正確的是（　�。�

	A．	氧化性：A2＞B2＞C2		B．	還原性：A-＞B-＞C-
	C．	單質(zhì)活動性：C2＞B2＞A2		D．	反應(yīng)：A2+2C-=2A-+C2不能發(fā)生

8．下列離子方程式中不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上制取Cl2：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑
	B．	碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

7．SO₂能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（　�。�

A．

SO2具有漂白性

B．

溴具有氧化性

C．

SO2具有氧化性

D．

溴具有揮發(fā)性

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅可以用于制造變壓器的鐵芯材料
	B．	硫可用于制造黑火藥
	C．	二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
	D．	氫氧化鋁既能吸附水中懸浮物，又能吸附色素，故可用于凈水

5．已知食鹽固體和SO₃在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成等體積氣體A（黃綠色）和氣體B及硫酸鈉．
（1）食鹽固體和SO₃在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄．
（2）將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色．原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性導(dǎo)致溶液不褪色．
（3）若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量飽和NaHSO₃（填化學(xué)式）溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色．

4．以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)．

已知：一定條件下RCOOR′+R^∥OH→RCOOR^∥+R′OH
請回答下列問題：
（1）淀粉的分子式為（C₆H₁₀O₅）_n，B中官能團的名稱是醛基．
（2）反應(yīng)④的有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)的化學(xué)式是C₁₇H₃₅COOH．
（3）寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）某地溝油（含油脂甲）與甲醇在一定條件下反應(yīng)可生成乙（一種生物柴油）和D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若用¹⁸O標(biāo)記A中的氧原子，寫出含¹⁸O的A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

3．某溶液中可能含有：Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液顏色變深可能是Fe2+或I-被氧化
	B．	原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-，肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32-
	C．	取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Mg2+
	D．	該溶液中是否存在Na+，無需通過焰色反應(yīng)確定

2．某鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆$?_{充電}^{放電}$C₆+LiFePO₄，（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，電流從a極經(jīng)負載后流向b極
	B．	充電時，Li+向a極移動
	C．	充電時a極發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
	D．	放電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，產(chǎn)生1mol C6

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
	B．	KClO3、KNO3、KMnO4等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸
	C．	常溫下用pH試紙分別測定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.01mol•L-1NaClO溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響
	D．	過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法