5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�

	A．	C的生成速率與C的分解速率相等
	B．	混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
	C．	單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
	D．	A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2

4．對于可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	絕熱容器，溫度不再改變
	B．	恒容時(shí)，壓強(qiáng)不在改變
	C．	恒壓時(shí)，體積不在改變
	D．	斷裂2 mol O-H鍵同時(shí)形成1molH-H鍵

3．某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙
	B．	平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
	C．	平衡時(shí)，c（CO2）丙=2c（CO2）甲
	D．	平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60%

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V₁-V₂ mL

1．常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）		B．	c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	溶液中OH-向電極b移動(dòng)
	C．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

19．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L^-1的KOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌
	B．	定容時(shí)仰視讀取刻度線
	C．	原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
	D．	固體溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，定容

18．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200°C，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、AlO₃、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄，則該反應(yīng)的離子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入過量H₂SO₄（填化學(xué)式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K₂，通過打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K₂的目的是打開K₂，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌�大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

17．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出NaClO的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

16．如表操作不能達(dá)到目的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	操作
A	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌
C	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�硫酸�?/TD>	向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D