17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

16．已知反應(yīng)：2NO+O₂?2NO₂△H＜0，如圖曲線是表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點(diǎn)是（　　）

A．

a點(diǎn)

B．

b點(diǎn)

C．

c點(diǎn)

D．

d點(diǎn)

15．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO₂．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5+Na₂SO₃+2KIO₃+1H₂SO₄=5Na₂SO₄+1K₂SO₄+1I₂+1H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是KIO₃，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A
A．BaSO₄            B．FeS          C．BaSO₃            D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

14．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）

A．

轉(zhuǎn)移溶液

B．

制蒸餾水

C．

分離水和酒精

D．

稀釋濃硫酸

13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�

A．

K2[Co（NCS）3]Cl

B．

Na2[SiF2Cl2Br2]

C．

Na3[AlF6]

D．

[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

12．下列反應(yīng)最終能生成Fe³⁺的化合物的是（　　）
①Fe與過量的鹽酸反應(yīng)；②鐵絲在硫蒸汽中燃燒；③向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂；
④鐵與CuCl₂溶液反應(yīng)；⑤將Fe（OH）₂露置于空氣中．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④

D．

③⑤

11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、K+、AlO2-、NO3-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

10．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	6	111	4
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	15	0	84

	A．	密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
	B．	密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
	C．	反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g
	D．	該反應(yīng)中A．B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 26：9：111：80

9．已知R^n-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（　�。�

A．

Cl-

B．

F -

C．

S2-

D．

Br

8．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	硅與任何酸都不反應(yīng)
	B．	硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
	C．	硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
	D．	常溫時硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)