11．實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na₂O₂跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：P處用帶火星的木條靠近木條復(fù)燃；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．

10．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	物理性質(zhì)	化學(xué)性質(zhì)
草酸（H2C2O4）	①易溶于水 ②熔點(diǎn)189.5℃、100℃開始升華 ③草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物	①二元弱酸、酸性比碳酸強(qiáng) ②有毒、具有腐蝕性 ③157℃左右分解、與濃硫酸混合會(huì)產(chǎn)生H2O、CO和CO2
草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）	①淺黃色粉末狀晶體 ②微溶于水，難溶于丙酮	受熱易分解為氧化亞鐵或鐵單質(zhì)
丙酮	與水互溶、易揮發(fā)	----

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
探究草酸的不穩(wěn)定性．用下圖中提供的儀器和試劑，驗(yàn)證草酸受熱分解得到的混合氣體中含有CO和CO₂（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可以重復(fù)使用）．

（1）儀器裝置正確連接順序?yàn)椋篈BDCEB．
（2）用上圖入提供的裝置和試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)，在B中觀察到有白色沉淀，也不能說明草酸分解有CO₂，請(qǐng)?zhí)嵋哺倪M(jìn)意見在A與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸．裝置如下圖所示，反應(yīng)原理為：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO₃與98%的H₂SO₄的質(zhì)量比2：1.25）
③反應(yīng)3小時(shí)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

（3）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管、裝置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中試劑是NaOH溶液．
（4）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的操作及現(xiàn)像是：取適量水解液于試管中，加入碘水，若溶液變藍(lán)則淀粉水解完全，若溶液不變藍(lán)則淀粉水解不完全．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
制備草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）．反應(yīng)原理為：
FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O+H₂C₂O₄=FeC₂O₄•2H₂O+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取13.7g FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O放在200mL燒杯中，然后加30mL蒸餾水和2mL 2mol•L^-1 H₂SO₄，加熱溶解．
②再加入40mL 1mol•L^-1草酸溶液，加熱至沸，然后迅速攪拌（防止暴沸），待有黃色晶體析出后，停止加熱，靜置．
③棄去上層清液，用40mL蒸餾水充分洗滌晶體，過濾后，再用丙酮洗滌晶體并晾干得4.6g FeC₂O₄•2H₂O
（5）生成的FeC₂O₄•2H₂O需要充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)像是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（6）用丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分．
（7）本實(shí)驗(yàn)FeC₂O₄•2H₂O的產(chǎn)率為73.1%．

9．A在一定溫度下有分解反應(yīng)A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若測(cè)得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為
（　�。�

A．

120.4g/mol

B．

50.4g/mol

C．

182.4g/mol

D．

252g/mol

8．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中．  

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查A部分裝置的氣密性？用止水夾夾住A導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，試管中液面與分液漏斗液面產(chǎn)生一段高度差，且維持一段時(shí)間不變．說明氣密性良好．
（2）堿石灰的作用是吸收多余Cl₂防止污染大氣．A中的次氯酸鈉可以用KClO₃代替，也能達(dá)到同樣的目的．
（3）如果a、b分別是稀硫酸、Zn（或Fe），則實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止，原因是H₂、Cl₂混合見光爆炸．
（4）如果a、b分別是濃氨水、堿石灰（CaO，NaOH均可），在B中將會(huì)看到白煙生成，寫出生成白煙的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

7．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
	B．	c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
	C．	d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
	D．	e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”

『資料』	溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色．

根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（ 填離子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-（ 填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
所給試劑：酚酞試液、CCl₄、無(wú)水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN并振蕩，溶液變紅色；則溶液變黃色由反應(yīng)①所致．
方案2：取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl₄并振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl₄層（下層）無(wú)色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe²⁺的還原性比Br^{-
強(qiáng)}（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：
Ⅰ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上下層均為黃色．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

5．完成金屬鋰的有關(guān)問題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（4）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是D．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應(yīng)：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH為離子化合物，寫出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是AD．
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-═Li⁺
B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e^-═Li^-
C．MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-═MnO₂^-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池．

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題

族 周期	ⅠA							0
1	①	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VⅡA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或等．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab．a(chǎn)．MnO₂　　 b．FeCl₃　　　 c．Na₂SO₃　　　 d．KMnO₄
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學(xué)認(rèn)為A溶液顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為A溶液強(qiáng)氧化性所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來說明甲對(duì)還是乙對(duì)．
（簡(jiǎn)易文字說明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復(fù)則說明乙對(duì)．

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	C．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

2．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響
	D．	測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小