16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	HCl的電子式為
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	O-16原子的符號為${\;}_{6}^{16}O$
	D．	${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子數(shù)

15．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	X與M的原子序數(shù)之差為31
	B．	Y的離子半徑小于Z的離子半徑
	C．	由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2
	D．	由M與Y組成的化合物，其水化物是強(qiáng)酸

14．100℃時(shí)pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�

A．

約3.3

B．

8

C．

6

D．

4

13．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質(zhì)
	B．	具有極性鍵的共價(jià)化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	具有非極性鍵的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
	D．	所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．
（2）溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO．

11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	D．	HBrO4的酸性比HClO4弱

10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	常溫下Fe和濃HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
	C．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2

9．N₂的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	N2分子與CO分子中都含有叁鍵		B．	CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
	C．	N2與CO互為等電子體		D．	N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

8．某些科學(xué)家對以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：
①3FeCl₂+4H₂O═Fe₃O₄+6HCl+H₂
②2Fe₃O₄+3Cl₂+12HCl═6FeCl₃+6H₂O+O₂
③6FeCl₃═6FeCl₂+3Cl₂↑     
科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是H₂，
該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：①熱值高 ②產(chǎn)物無污染 ③反應(yīng)原料來源廣．

7．（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
①碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
②溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電分子晶體；
③五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于CS₂、CCl₄等有機(jī)溶劑分子晶體；
④溴化鉀，無色晶體，熔融態(tài)或溶于水中均能導(dǎo)電離子晶體；
（2）最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的化學(xué)式為Na0.35CoO₂•1.3H₂O．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體含氧原子數(shù)0.33N_A，氫原子數(shù)的物質(zhì)的量0.26 mol．