10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱(chēng)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

9．下列有機(jī)物中，不屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

聚乙烯

B．

蛋白質(zhì)

C．

油脂

D．

淀粉

8．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩元素回答下列問(wèn)題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）寫(xiě)出⑨的元素符號(hào)Cl，并畫(huà)出H與⑨構(gòu)成的共價(jià)化合物的電子式．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度 （至少寫(xiě)出一種）．

7．用化學(xué)平衡理論研究2NO₂?N₂O₄的反應(yīng)體系，對(duì)硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實(shí)意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡情況．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N₂O₄，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO₂）的變化情況．由A₁→A₂，c（NO₂）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A₂→A₃，c（NO₂）變化的原因是平衡向右移動(dòng)，濃度減��；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t₁不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t₂不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H⁺+2e^-=H₂↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化   
②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量   
③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO₂等有害氣體
④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率   
⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量    
⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO₂氣體，硫粉放出的熱量多．

A．

①③⑤

B．

①②③④⑤⑥

C．

②⑥

D．

②③④⑥

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�

	A．	用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
	B．	分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
	C．	在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
	D．	在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生22.4LSO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	B．	1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
	C．	3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
	D．	1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，故可用于制造耐高溫材料
	B．	常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
	C．	碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
	D．	二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故兩者混合使用漂白效果會(huì)更好

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氯水能導(dǎo)電，所以氯水屬于電解質(zhì)
	B．	Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物
	C．	能電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸
	D．	飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液