1．25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H₂SO₄④0.1mol/L Na₂CO₃溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（5）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag⁺濃度最小的是C（填序號）

20．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項數(shù)值保持不變的是（　�。�

	A．	醋酸的電離度		B．	溶液的導電性
	C．	溶液的c（OH-）		D．	溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

19．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（　�。�

	A．	水電離的c（H+）：①=②=③=④
	B．	將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②=④＞①
	D．	向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）（用一項表示）=c（OH^-）-c（H⁺）（用兩項表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	B．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	C．	已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
	D．	KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

16．常溫下，某溶液M中存在的離子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L^-1NaHA溶液與2mol．L^-1NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的濃度為5.4×10^-10mol•L^-1；
（3）若溶液M分為下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液．則三種情況下溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H₂A溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

15．25℃時，0.1mol•L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH₃COOK     B．固體CH₃COONH₄ C．氣體NH₃      D．固體NaHCO₃
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^-和CH₃COOH；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強的是（　�。�

A．

亞硫酸

B．

膽礬

C．

氯水

D．

鹽酸

13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水
③苯酚可與FeCl₃反應(yīng)  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 
⑤苯酚鈉溶液中通入CO₂，出現(xiàn)渾濁 
⑥苯酚能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出CO₂．

A．

②⑤

B．

⑤

C．

③④⑥

D．

③④⑤

12．在10mL 0.1mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1mol•L^-1鹽酸，當?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r，消耗鹽酸的體積（　�。�

A．

等于10mL

B．

小于10mL

C．

大于10mL

D．

等于5mL