10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023
	B．	1L lmol．L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023
	D．	0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

9．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�

	A．	苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
	B．	乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
	C．	CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾
	D．	CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

8．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
	B．	同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
	C．	非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
	D．	混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸，石灰石

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)℉₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆ ．

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，不正確的是（　�。�

	A．	不慎將酸濺到眼睛中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布蓋滅
	D．	配置硫酸溶液時(shí)先用量筒量取一定體積的濃硫酸，再邊攪拌邊向量筒中慢慢加水

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v_正、v_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�

A．

2-Saob

B．

Saob

C．

Sdob

D．

1-Saob

4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
	B．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
	C．	打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
	D．	500℃左右比常溫下更有利于合成氨

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①SnCl₂是還原劑   
②還原性：Cl^-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

A．

①②④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①③

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�

A．

K+、OH-、CO32

B．

CO32-、OH-、Cl-

C．

K+、H+、Cl-

D．

Cu2+、H+、Cl-

1．Fe（OH）₂ 很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）₂ 被氧化化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．為了獲得白色的Fe（OH）₂ 沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺ 的FeSO₄ 溶液與用不含O₂ 的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應(yīng)制備．
①除去蒸餾水中溶解的O₂ 常采用加熱方法．
②檢驗(yàn)Fe²⁺ 存在的最佳試劑是鐵氰化鉀 （或K₃[Fe（CN）₃]），現(xiàn)象是產(chǎn)生特殊藍(lán)色沉淀
③生成白色Fe（OH）₂ 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂ 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯層的FeSO₄ 溶液液面下，再擠出的NaOH 溶液，這樣操作的理由是防止Fe（OH）₂ 被氧化．