19．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗?zāi)�擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO₂氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S₂O₃^2-+2H⁺═S+SO₂↑+H₂O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na₂SO₄雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含
（4）測定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂ ═S₄O₃^2-+2I^-，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na₂S₂O₃常用于脫氧劑，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：

25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）寫出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺離子；②防止Fe²⁺被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，則求得反應(yīng)：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)為：0.6×10^-14（保留1位小數(shù)）
（6）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．（保留3位小數(shù)）

17．氯化鐵是常用的水處理劑，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．

（1）各裝置正確的連接順序是（均填字母）：DBAC；其中需要加熱的是C．
（2）連接好儀器后必須先進(jìn)行的操作是檢查氣密性．
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCI+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）A裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體；同時A裝置的另一作用是防止堵塞．
（5）C裝置中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入收集器中，使氯化鐵潮解變質(zhì)．
（6）該方案有一處明顯的缺陷，改進(jìn)的措施是干燥管后連接盛有堿溶液的燒杯，吸收多余的氯氣．

16．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，回答下列問題：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？

15．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，回答下列問題：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H₂O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

14．在2L恒容密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，正反應(yīng)速率增大，（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用氧氣表示0-2s內(nèi)該反應(yīng)平均反應(yīng)速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）求達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正   d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是b．
a．及時分離出NO₂氣體 b．增大O₂的濃度．c．適當(dāng)升高溫度      d．使用高效催化劑．

13．實驗室用MnO₂、KOH及KClO₃為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如圖1：
（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO₂轉(zhuǎn)化為K₂MnO₄，KClO₃轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ KCl+3K₂MnO₄+3H₂O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①歧化時，通入CO₂至pH為10～11，K₂MnO₄綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO₄和MnO₂．其反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化時不能通入過量CO₂的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能與KMnO₄同時析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO₄晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO₂．

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
（1）CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10^-3 mol．L^-1．min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該反應(yīng)在第24min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO₂轉(zhuǎn)化成HCOOH和O₂，已知常溫下0.1mol．L^-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a約為1.0×10^-7．

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：
①工作時正極反應(yīng)為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
③工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)�，放�?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85 kJ•mol^-1．

10．400℃時，往一密閉容器中通入 4molSO₂和 2molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的四分之三．此時 SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

37.5%

D．

81%