3．Ⅰ．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	a	b
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

（4）容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時所需的時間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（CH₃OCH₃） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時間內(nèi)生成CH₃OH與CH₃OCH₃的分子個數(shù)之比為2：1
（7）已知下面兩個反應(yīng)（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-m kJ•mol^-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-n kJ•mol^-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

2．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A_（g）+xB_（g）?2C_（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖所示：下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

	A．	10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
	B．	T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	平衡時保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	T1℃時，若起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

1．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L．

17．按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式）
（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：CH₃CH₂CH₃、CH₃-CH=CH₂；
（2）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：、；
（3）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：、．

16．下列有關(guān)實驗基本操作正確的是（　�。�

	A．	實驗室可以通過萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來
	B．	從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
	C．	新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹
	D．	配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

15．X、Y、Z、W、V是五種短周期主族元素，部分元素的周期序數(shù)與最高正價的關(guān)系如圖所示．已知V元素的原子序數(shù)是下一周期同族元素的原子序數(shù)的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金屬元素組成且既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃、CH₃COO（NH₄）₂（任寫兩種，其中一種是無機(jī)物，一種是有機(jī)物）；由上述元素中所有非金屬元素組成且只含共價鍵的物質(zhì)．可能屬于BC（填字母）．
A．銨鹽 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX₃）₃與Z的簡單氫化物共熱可制得WZ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（CH₃）₃+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH₄
（4）由上述元素中的兩種元素組成的某化合物N中含有18個電子．該物質(zhì)的水溶液是一種常見的消毒劑．按要求寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①N既是氧化劑又是還原劑：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O；
③N使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

14．甲、乙、丙、丁四種取值的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物，回答下列問題：
（1）若甲為Fe₃O₄，丁為Al₂O₃ ，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學(xué)式），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍(lán)色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

13．把1mL濃H₂SO₄稀釋成1000mL，取稀釋后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值終點，用去NaOH溶液22.4mL，試著計算稀釋前濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序為E＞A＞D（用字母表示），寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N₂存在下用H₂還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學(xué)方程式：H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩(wěn)定存在的白色A（OH）₂沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內(nèi)液體混合的操作方法是點燃II處導(dǎo)管氫氣較純時，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）₂存放時最終仍會變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓，
反應(yīng)②NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl．

11．KMnO₄常用于氣體的制備，如制取Cl₂，O₂等．寫出KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂的離子方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）