11．1-18號元素中某核素A的陽離子Aⁿ⁺核外共有X個 電子，則核素A的最外層電子數(shù)為（　　）

A．

x+n

B．

x-n

C．

n

D．

n+2

10．“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�

	A．	“垃圾不落地，臺州更美麗”		B．	太陽能熱水器代替燃氣熱水器
	C．	杜絕使用一切燃料		D．	環(huán)保袋代替一次性塑料袋

9．化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關技術日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是BC；（填寫相應字母）
A．加入C（s）  B．加入H₂O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強
（2）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．T℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應10min后測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
物質(zhì)的量（mol）	0.4	0.2	0.8

①該時間段內(nèi)反應速率v（H₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：V_正＞V_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�

	A．	圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	B．	圖①表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	C．	圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH2
達到平衡的時間/min		5	8
平衡時N2的濃度/mol．L-1	c1	1.5
NH3的體積分數(shù)	φ1		φ2
混合氣體的密度/g．L-1	ρ1	ρ2

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
	B．	2c1＜1.5
	C．	在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
	D．	2ρ1=ρ2

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
	B．	將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
	C．	如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
	D．	物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

5．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入HNO3 充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	顏色變淺	生成N2O4的反應是吸熱過程
C	Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度	只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短	溫度越高，反應速率越快
D	向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中的氧化劑是MnO₂．
②如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為4.48L．

3．下列有關膠體性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
	B．	欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中加FeCl3的飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
	C．	用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì)
	D．	用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

2．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 如圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	HClO有強氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)槿芤侯伾�變�(yōu)闇\綠色色	溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色