6．0.4mol/L Na₂SO₃溶液30mL與0.2mol/L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反應，生成SO₄^2-和R³⁺．Y值為（　　）

A．

40

B．

30

C．

20

D．

10

5．反應Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO₃（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.3mol

C．

0.2mol

D．

0.1mol

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	3.2gCH4所含原子數(shù)為NA
	B．	101KPa、298k時，4.9LO2的原子數(shù)為0.4NA
	C．	2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+數(shù)目為0.4NA
	D．	11.2gFe與Cl2反應時失電子數(shù)為0.4NA

3．下列不屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

水

B．

碳酸鈣

C．

稀硫酸

D．

醋酸

2．下列微粒排列中：Cu₂S、S₈、Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆、□、S₂O₈^2-，□內(nèi)物質(zhì)不應是（　�。�

A．

SO2

B．

FeS2

C．

NaHSO3

D．

SO42-

1．FeCl₃溶液顯酸性，原因（離子反應方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺配制時應該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl₃溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．

19．向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．

18．寫出下列反應的化學方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN^-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg₂或Mg₂Fe．