【題目】氫能是理想的清潔能源，通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反應(yīng)過程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

下列說法不正確的是（ ）

A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定

B．反應(yīng)④的焓變小于0

C．HClI是上述總反應(yīng)的催化劑

D．正反應(yīng)活化能Ea1與逆反應(yīng)活化能Ea2之差為a kJ·mol-1

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”）

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________．

現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為___________kJ．

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 10.6g碳酸鈉溶于水，其中CO32-和HCO3-的微粒數(shù)之和為0.1NA

B. 甲醇燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為6NA

C. 常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于6.02×1023

D. 6.4 g CaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.2NA

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為：n(H2O)=_________，n(CO2)=_________，n(CO)=_________。

（2）通過計(jì)算確定A的分子式。

（3）寫出A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A. 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化

B. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

【題目】某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅(SiO2)為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說法不正確的是( )

A．SiO2中的Si的化合價為+4 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精

C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．

【提出問題】 長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為___________。

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導(dǎo)管的單孔塞。

【題目】吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在_____________的存在下被__________氧化，這一腐蝕過程因吸收了__________而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是 ，負(fù)極反應(yīng)是 。