科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1
C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1
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【題目】某無(wú)色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種:K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 取少量該試樣溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀1和溶液1。
② 向沉淀1中加入過(guò)量鹽酸,沉淀部分溶解。
③ 向溶液1中通入適量二氧化碳?xì)怏w,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀2和溶液2。
④ 向沉淀2中加入過(guò)量鹽酸,沉淀溶解并放出氣體。
⑤ 另取少量該試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰。
(1)該試樣溶液中肯定存在的離子有______________________。
(2)該試樣溶液中可能存在的離子有__________________________。
(3)該試樣溶液中一定不存在的離子有__________________________。
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【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是____________________。
(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
II. Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________。
(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 將22.4 L HCl配成1 L溶液,c(H+)為1 mol/L
B. 2 L 2 mol/L的鹽酸,c(H+)為2 mol/L
C. 從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL,c(H+)為0.2 mol/L
D. 1 mol/L 的鹽酸中所含Cl-數(shù)目為NA
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 鐵生銹 B. 電解飽和食鹽水制氯氣
C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢
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【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. H+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能導(dǎo)電;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02;
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
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【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液,回答下列問(wèn)題。
現(xiàn)有下列儀器A.燒杯 B.100mL量筒 C.500mL容量瓶 D.藥匙 E.玻璃棒 F.天平 G.膠頭滴管
(1)用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為____________________,配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有_________________(填代號(hào)),該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________,________。
(2)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。
A.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容_____;
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻___________。
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【題目】將過(guò)量的CO2分別通入到下列溶液中,最終溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④飽和Na2CO3溶液
A.①②③④ B.②③ C.①②③ D.②④
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