【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

【題目】對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是( )

A．均能發(fā)生銀鏡反應 B．遇FeCl3溶液均顯紫色

C．均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 D．均能與濃溴水發(fā)生反應

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。

（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫。與水反應最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質(zhì)是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過程: 。

（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是 。

（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是 ；

（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是 。

（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為 ，該反應用于苯酚的 和 。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 _。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_____ __（填編號）。

A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑, Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_ ____。

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（4）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式_______________。

（5）沉鎳過程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

（1）前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率。

（2）1 min末時Y的濃度。

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結構和性質(zhì)的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學式_____________，陽極的電極反應式是____________Cl。

②該電解反應的化學方程式為________________。

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___；

（2）寫出C所有可能的結構簡式___；

（3）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A. 不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D的路線___；

（4）OPA的化學名稱是___，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，該反應的化學方程式為_______；

（5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式_______。