（1）A為______，B為______，C為______。

（2）E的電子式為 。

（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__ ___。

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

② 步驟②反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________；

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號(hào))。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中，目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處，目的是____________________

（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(在題給物質(zhì)中找)；

（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_______________________

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：

①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。

⑶ 任意寫出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。

⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。

⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7。

（1）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則①對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（2）②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)

（3）④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。

（5）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

I．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ．若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為________。

A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．硫磺在空氣中燃燒：2S + 3O2 2SO3

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機(jī)溶劑的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有____________。

（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_____個(gè)。

（4）石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖所示。1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為______，下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________

a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵

b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面

c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個(gè)，六邊形有________個(gè)。

（6）金剛石晶胞如圖所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_____，原子空間利用率為_______。