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【題目】 化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )

A. 福爾馬林可作食品的保鮮劑

B. 乙烯可作水果的催熟劑

C. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用的說法正確的是

A.金屬活潑性銅比鐵弱.可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

BMgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材科

C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用

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【題目】工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題:

1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。

2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。

3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。

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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+ SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。

(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:___ _____

(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。

(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:

_______________ _______________。

(4) 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。

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【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是

A腐蝕過程中,負極是c

B正極反應是O2 + 4e+2H2O=4OH

C若生成429 g Cu2OH3Cl,則理論上耗氧體積為0224L標準狀況

D環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2 OH3Cl↓

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【題目】下列實驗能成功的是( )

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀

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【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍色,I的焰色反應為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題:

1框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___ _______

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中cNa+_______cNO3)(選填“>”“=”或“<”。

4①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式

②A重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

5與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為43,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應,反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為:_______

625℃時,若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當開始出現(xiàn)沉淀時,溶液中的cOH-= 。

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【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

A1-戊烯和2-甲基丙烯

B甲醛和甲酸甲酯

C1-丁醇與甲醚

D丙酸和甲酸乙酯

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【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5

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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學平衡常數(shù)K值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應的HCl兩者物質(zhì)的量的關系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為;

a點溶液中各離子溶度大小關系為______________;

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