A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1

（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

A. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關系如下表：

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1．0molCO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”，CH3OH的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）將0．02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬上述過程，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。

① 寫出陽極電極反應式： ；

② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式： 。

A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2

A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能