A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

（1）寫出FC2的電子式 ，F(xiàn)C2與A2D反應的化學方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。

A. 溶液體積占試管容積的2/3

B. 此反應中水既不作氧化劑也不作還原劑

C. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

D. 若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烯

A. 果糖與乙醚 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖與果糖混合液

【題目】硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（ ）
①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應．
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③

A. 保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)

B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C. 氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存

D. 金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價

D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆