A．電池放電時，正極附近溶液pH增大

B．工作時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應

D．兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl－

D. 溶液中一定含有Fe3＋

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動

D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

A．稀硫酸是強電解質

B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離

C．強電解質的水溶液中不存在分子

D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是（ ）

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vb

D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

請回答下列問題：

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該

溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：

質子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為_____________。

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反應達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。

②再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為__________g。

（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個體積均為

10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。

密閉容器Ⅰ（絕熱恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

密閉容器Ⅱ（恒溫恒容）：1 mol COCl2

密閉容器Ⅲ（恒溫恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反應的化學平衡常數(shù)為K1，容器Ⅲ的化學平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系為_____________。

②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。