相關習題
 0  180388  180396  180402  180406  180412  180414  180418  180424  180426  180432  180438  180442  180444  180448  180454  180456  180462  180466  180468  180472  180474  180478  180480  180482  180483  180484  180486  180487  180488  180490  180492  180496  180498  180502  180504  180508  180514  180516  180522  180526  180528  180532  180538  180544  180546  180552  180556  180558  180564  180568  180574  180582  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時發(fā)生復雜的銅腐蝕現(xiàn)象,電池總反應為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A.電池放電時,正極附近溶液pH增大

B.工作時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

C.電池放電過程中,空氣中的O2并不參加反應

D.兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,由該實驗能得到的正確結論是(  )

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl

D. 溶液中一定含有Fe3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )

A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C.其他條件一定時,平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動

D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓、不做功時,反應A+B===C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進行( )

A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0 C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列關于強、弱電解質的敘述,正確的是(

A.稀硫酸是強電解質

B.弱電解質在水溶液中一定不能完全電離

C.強電解質的水溶液中不存在分子

D.弱電解質溶液的導電能力一定很弱

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進行反應: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時,平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是(

A.圖甲中,曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B.圖甲中,d點時,混合氣體的平均摩爾質量不再改變

C.圖乙中,a、b兩點的反應速率:va>vb

D.圖乙中,c點的正、逆反應速率:v()>v()

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

B35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol

C該反應在高溫下可能自發(fā)

D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應:X(g)Y (g)mZ(g) ΔH,所得Z平衡濃度如表所示,下列說法正確的是(

Am=2 ,ΔH0

B300℃時,該反應平衡常數(shù) K=9

C.在3L容器中進行反應,達到平衡的時間:400℃200℃

D200℃,2L容器中反應達平衡后,再充入2 mol Z,平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制�。�,同時還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):

請回答下列問題:

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3

溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應方程式可能為:

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生______________。

(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:

質子的流動方向為__________(“從A到B”或“從B到A”),負極的電極反應式為_____________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為�;�,如—SO2稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質,如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反應達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。

再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質量為__________g。

(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為

10 L的密閉容器、,按如下所示投料,并在150條件下開始反應達平衡。

密閉容器(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2

密閉容器(恒溫恒容):1 mol COCl2

密閉容器(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2

容器中CO的轉化率與容器中COCl2的轉化率之和_____________(填”“1;容器反應的化學平衡常數(shù)為K1,容器的化學平衡常數(shù)為K2,K1K2的關系為_____________

容器中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案