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【題目】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時發(fā)生復雜的銅腐蝕現(xiàn)象,電池總反應為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.電池放電時,正極附近溶液pH增大
B.工作時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
C.電池放電過程中,空氣中的O2并不參加反應
D.兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換
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【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
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【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.其他條件一定時,平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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【題目】在恒溫恒壓、不做功時,反應A+B===C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進行( )
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0 C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
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【題目】下列關于強、弱電解質的敘述,正確的是( )
A.稀硫酸是強電解質
B.弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C.強電解質的水溶液中不存在分子
D.弱電解質溶液的導電能力一定很弱
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【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時,平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是( )
A.圖甲中,曲線1表示逆反應速率與溫度的關系
B.圖甲中,d點時,混合氣體的平均摩爾質量不再改變
C.圖乙中,a、b兩點的反應速率:va>vb
D.圖乙中,c點的正、逆反應速率:v(逆)>v(正)
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【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:X(s)2Y(g)+Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是( )
溫度( oC) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10-8 mol3·L-3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)
B.35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol
C.該反應在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大
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【題目】在不同溫度下,將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y (g)mZ(g) ΔH,所得Z的平衡濃度如表所示,下列說法正確的是( )
A.m=2 ,ΔH>0
B.300℃時,該反應平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進行反應,達到平衡的時間:400℃>200℃
D.200℃,2L容器中反應達平衡后,再充入2 mol Z,平衡時 Z 的體積分數(shù)增大
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制�。�,同時還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):
請回答下列問題:
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。
(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應方程式可能為:
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生______________。
(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:
質子的流動方向為__________(“從A到B”或“從B到A”),負極的電極反應式為_____________。
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【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為�;�,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質,如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。
反應達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在下圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。
②再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質量為__________g。
(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下所示投料,并在150℃條件下開始反應達平衡。
密閉容器Ⅰ(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ(恒溫恒容):1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_____________(填“>”“<”或“=”)1;容器Ⅱ反應的化學平衡常數(shù)為K1,容器Ⅲ的化學平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關系為_____________。
②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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