A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2) D．總懸浮顆粒物(TSP)

A. 食鹽 B. 醬油

C. 蔗糖 D. 食醋

A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負(fù)價(jià)的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導(dǎo)體材料的是____，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是____鍵；

（4）J、H、T三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________；（用化學(xué)式表示）

（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時(shí)是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對(duì)應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。

（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

【題目】測定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因?yàn)?/span> I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會(huì)造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

（1）、、互為______，16O2、18O3互為______。

A．同位素 B．相同物質(zhì)

C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①M(fèi)gCl2______；②NaOH______；

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

①C2H2_______；②H2O________；

（4）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________。

A．摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子

B．1mol氧的質(zhì)量為16

C．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子

D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子

A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．150mL 5mol/L KClO3溶液

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L的HCl氣體

D．29.25gNaCl固體

【題目】一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是：

A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1