A. 第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小

B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族

C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液

D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質的量之和為1mol

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。（選填編號）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉變?yōu)镃r3+的離子方程式： ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。

【題目】在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比（ ）
A.8：3
B.3：8
C.3：2
D.1：3

【題目】將物質的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(氣)＋B(氣) xC(氣)＋2D(氣)。經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列問題：

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min內的平均反應速率為__________。

(3)反應開始前加入容器中的A、B的物質的量分別為________。

(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。

(2)X的相對原子質量為____________，其離子的結構示意圖為________。

(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式是________________________，該生成物與水反應的化學方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________。

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。