甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團為____________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團，該基團可用________（填物理方法）檢測。

(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（任寫兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團 b.有一個-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)已知：

有機物M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：

①生成A的“反應(yīng)條件”為________；

②以上合成路線涉及的7個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________個；

③M的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___________。

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；C2粒子的符號： ；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是： （用化學(xué)式表示），其原

因是 。

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 。

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。

（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜

C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____（填序號)。

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。

Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。