A. 0.4mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.15mol·L－1 D. 0.3mol·L－1

A. 升溫 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 幾滴CuSO4溶液

①分子中含有7個碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�有4個碳原子的烷烴　③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

A.能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以與水反應可生成酸

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

（1）RX4的空間構型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比較X2Y、X2T穩(wěn)定性強弱_________________（填化學式）

（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，

（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。

（5）寫出氯堿工業(yè)上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

探究過程：

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置中各導管的連接順序是______________。

(2)若準確稱取7.2 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加22 g，B管質量增加10.8 g，則該有機物最簡單的分子式為______________。

(3)該有機物有______種同分異構體，其中一氯代物種類最少的同分異構體的結構簡式：

___________________。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

（3）有關此實驗的說法正確的是________________。

A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物

D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

請回答：

（1）寫出有機物B的官能團名稱：________________。

（2）寫出CH3=CH2→A化學方程式：________________。

（3）有機化合物D的相對分子質量為：________________。

根據(jù)要求填空：

（1）導管a的作用是______________________。B裝置有三種功能；①干燥混合氣體；②將氣體混合均勻；③___________________________。

（2）C裝置中CH4與Cl2反應生成一氯代物的化學反應方式是_______________________。

D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，寫出反應的離子方程式是____________________。

（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________

（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫