己知：①反應原理：

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。

請回答：

（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。

（2）其他條件不變調整乳酸溶液質量分數(shù)，以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3，最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_________。

（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。

A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；

B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；

C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；

D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調節(jié)pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為_________。

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CaCl2晶體中存在共價鍵
B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42﹣ ， 所以硫酸是離子化合物
C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

【題目】實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（　�。�
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B.煤干餾是復雜的物理化學變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等
C.氫氣是一種清潔能源
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

A．O2和O3 B. C和C C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________組兩種微�；橥凰�。②__________組兩種物質互為同素異形體。

③___________組兩種物質屬于同系物。④___________組兩物質互為同分異構體。

⑤___________組兩物質是同一物質。

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為__________________；X為________；若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

【題目】（1）已知反應2H2 + O2 2H2O為放熱反應，破壞1mol的化學鍵消耗的能量稱為化學鍵的鍵能。有關物質中化學鍵的鍵能如下表，則生成1mol水可以放出熱量 __________kJ

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

①B作_____極材料（填“正”或“負”），電解質溶液中SO42－ 移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫出A極的電極反應式_______，一段時間后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不變”），

③如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，當有標準狀況下11.2L CH4完全反應時，導線中通過的電子的數(shù)目__________。

A. 氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

A. 0~a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

A. 該反應中存在以下關系：2 Q1+ Q2＜ Q3

B. 該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

C. 當有1molB參加反應時，該反應放出的熱量為：Q3 kJ

D. 此反應為放熱反應，所以在常溫下一定能發(fā)生