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科目: 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:

己知:①反應原理:

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。

請回答:

(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。

(2)其他條件不變調整乳酸溶液質量分數(shù),以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比,得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽濾I需對反應容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。

A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;

B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;

C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;

D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+Zn2+EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。

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【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g/mL,沸點約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認為下列方法中最為合理的是(

A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)

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【題目】下列說法正確的是(
A.CaCl2晶體中存在共價鍵
B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42 , 所以硫酸是離子化合物
C.SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D.I2是分子晶體,加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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【題目】實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是( 。
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中,避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

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【題目】下列說法正確的是(
A.煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B.煤干餾是復雜的物理化學變化,可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等
C.氫氣是一種清潔能源
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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【題目】(1)將下列符合要求的組別字母填入相應位置

A.O2和O3 B. C和C C.CH3CH2CH2CH3

D. E.CH3CH2CH2CH3

___________組兩種微;橥凰亍"__________組兩種物質互為同素異形體。

___________組兩種物質屬于同系物。④___________組兩物質互為同分異構體。

___________組兩物質是同一物質。

(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為__________________;X為________;若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度________ 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

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【題目】(1)已知反應2H2 + O2 2H2O為放熱反應,破壞1mol的化學鍵消耗的能量稱為化學鍵的鍵能。有關物質中化學鍵的鍵能如下表,則生成1mol水可以放出熱量 __________kJ

化學鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如下圖所示,A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

①B作_____極材料(填“正”或“負”),電解質溶液中SO42- 移向_____極(填“A”或“B”)。

②寫出A極的電極反應式_______,一段時間后,溶液的PH______(填“升高”“降低”“不變”),

③如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,當有標準狀況下11.2L CH4完全反應時,導線中通過的電子的數(shù)目__________。

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【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應:I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol

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【題目】已知反應:2A+B = C在一定條件下進行的能量變化如圖所示,破壞1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ.請判斷以下說法正確的是( )

A. 該反應中存在以下關系:2 Q1+ Q2< Q3

B. 該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

C. 當有1molB參加反應時,該反應放出的熱量為:Q3 kJ

D. 此反應為放熱反應,所以在常溫下一定能發(fā)生

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