A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 ．

C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素

【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

D. 改變條件，使平衡移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

A. 等質(zhì)量的該烴和甲烷均完全燃燒，耗氧量前者小于后者

B. 該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,屬于苯的同系物

C. 分子中一定有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴的一氯取代產(chǎn)物為5種

I．制備氮化鎂

己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

（1）制取氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式為___________________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）的連接順序?yàn)閍→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II．測定氮化鎂的含量

（3）定性分析

（4）定量測定

興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)測定氮化鎂的純度，將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計(jì)算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:______________________。

為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_________________________。

③請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案。稱取樣品a 克加水溶解，__________，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_____。

【題目】據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（ ）
A.鐵單質(zhì)
B.鐵元素
C.四氧化三鐵
D.三氧化二鐵

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-