A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 ．

C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素

【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣
B.MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+
C.K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣
D.Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應為熵增反應

D. 改變條件，使平衡移動，該反應的平衡常數(shù)一定改變

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

A. 等質量的該烴和甲烷均完全燃燒，耗氧量前者小于后者

B. 該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,屬于苯的同系物

C. 分子中一定有11個碳原子處于同一平面上

D. 該烴的一氯取代產物為5種

I．制備氮化鎂

己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。

（1）制取氮氣的離子反應方程式為___________________

（2）實驗裝置（可重復使用）的連接順序為a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II．測定氮化鎂的含量

（3）定性分析

（4）定量測定

興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度，將實驗操作補充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

（2）實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是:_________________________，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:______________________。

為檢驗產物中Na2SO4的存在乙同學設計并實施了如下實驗方案：

甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_________________________。

③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a 克加水溶解，__________，烘干，稱量沉淀質量為b 克，計算含量。

（1）用CO2可以生產燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。

【題目】據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（ ）
A.鐵單質
B.鐵元素
C.四氧化三鐵
D.三氧化二鐵

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-