將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

用36.5%的濃鹽酸（密度1.2g?cm^-3）配1mol?L^-1的稀鹽酸 100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（　�。�
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒．

有一定量的Na、Al合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸．原合金中Na的物質(zhì)的量是（　�。�

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（　　）

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2mol SO₃，則下列說法正確的是（　　）

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和6molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
①增大壓強  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14-a（填“大于”“小于”或“等于”）