A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

【題目】已知還原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 (　　)

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－

B. 當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C. 當a≤b≤a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol

D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

請根據(jù)信息回答有關問題：

（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）_______。

（3）R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）_______，配位體為（寫化學式）_______________________，x 的值為______。

A. 硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

C. 常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質

D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放

A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產生的

B. 化學反應不一定伴隨著能量變化

C. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物質量的多少無關

A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液中的離子濃度均存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

C. 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵

A. 標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B. 將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數(shù)為0.5NA

C. lmolNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA

D. 44g丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為2NA

A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al