該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是___________________________；

（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有____(填化學(xué)式)。

（4）E組中________(填化學(xué)式)是大氣主要污染物之一，易形成酸雨。

（5）實(shí)驗(yàn)室由Al3＋制備Al(OH)3時，應(yīng)選擇F組中________(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為________________________________。

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。

（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是________________。

A. 都是白色固體B. 都是供氧物質(zhì)

C. 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D. 都是強(qiáng)氧化劑

A. Cu和稀HNO3反應(yīng) B. Fe的導(dǎo)電

C. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) D. CaCO3高溫分解

A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

B. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，試紙變紅，則該溶液中一定含有NH4+

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋

【題目】山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是（填序號），請?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源 ．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是 ， 它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質(zhì)量比是 ．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是 ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1:1

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 中所含分子數(shù)為 NA

C. 常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。