【題目】某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B.加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
C.若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計成原電池
D.反應(yīng)熱△H=E2﹣E1

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程： ．

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.右圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
C.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為 ． 其電極反應(yīng)式為 ．
（2）電解液d可以是 ， 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ， 則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是 ， 在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是 ．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序號）
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當(dāng)增大電源電壓
C.適當(dāng)縮小兩極間距離
D.適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ．

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標(biāo)況下氧氣m3 ．

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

【題目】下列有機反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
D. +Br2 +HBr

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉(zhuǎn)化率是 ．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ， 尖嘴部分應(yīng) ．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是（ ）
A.甲酸乙酯
B.溴乙烷
C.乙酸甲酯
D.苯甲醛