【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為 ．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H= ．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是 ． 圖2反映的是在400℃N2的體積分數與反應物中 的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線 ．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是 ．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時．NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10﹣5）

【題目】根據題意解答
（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干澡后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況） ．
（2）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：負極電極反應；正極材料 ， 正極電極反應 ．

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．

【題目】某興趣小組利用如圖實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質．

（1）儀器a 的名稱是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）下列說法不正確的是 ．
A.裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B.裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C.裝置D中產生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來
D.裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

【題目】下列反應不可能是原電池反應的是（　�。�
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.H++OH﹣=H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

A.加聚反應B.取代反應C.水解反應D.氧化反應

【題目】下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是（ ）
A.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鉛為負極，PbO2為正極
B.電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移
C.氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產物為氯氣
D.可充電的電池稱“二次電池”，在充電時．是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

A.H2、D2和T2互稱為同位素，它們的化學性質幾乎—樣

B.二氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質

C.膠體和其它分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應

D.硅是一種良好的半導體材料，可以制成計算機芯片和硅太陽能電池

【題目】利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產過程如下

請回答：
（1）驗濾液A 中含有Fe2+的方法是 ．
（2）濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 ．